1. Escriba el símbolo del isótopo de la forma X-A para cada isótopo a. El isótopo de plata con 60 neutrones b. El isótopo de plata con 62 neutrones c. El isótopo de uranio con 146 neutrones d. El isótopo de hidrógeno con un neutrón 2. Prediga la carga del ión a. O b. K c. Al d. Br 3. Un elemento tiene 2 isótopos naturales. El primer isótopo tiene una masa de 120.9038 amu y una abundancia relativa de 57.4% y el isótopo 2 tiene una masa de 122.9042 amu. Encuentre la masa atómica e identifique el elemento. 4. Bromo tiene dos isótopos naturales (Br-79 y Br-81) y tiene una atómica de 79.904 amu. La masa de Br-81 es 80.9163 amu y su abundancia natural es 49.31%. Calcule la masa y abundancia natural de Br-79. 5. Cuántos átomos de azufre hay en 5.52 moles de azufre.